هیپوکلریت کلسیم

توضیحات

هیپوکلریت کلسیم یکی از مواد کلر داری است که به دلیل دارا بودن کلر در ساختار خود به عنوان یک ضدعفونی کننده مورد استفاده قرار می گیرد. معمولا این ماده به عنوان پودر سفید کننده یا کلسیم اکسی کلرید شناخته می شود و از یک کاتیون Ca2+ و یک آنیون ClO- تشکیل می شود. هیپوکلریت کلسیم علی رغم اینکه در دمای اتاق کاملاً پایدار است ، به آرامی در محیط های مرطوب تجزیه می شود و بوی مشخصی از کلر را آزاد می کند. برای خرید هیپوکلریت کلسیم با ما تماس بگیرید. 

در صنعت و به صورت تجاری این ماده به صورت بدون آب و هیدراته موجود است و یکی از اصلی ترین مواد تشکیل دهنده پودر کلر و پودر سفید کننده است. Ca (ClO) 2 در مقیاس صنعتی از طریق واکنش گاز کلر با هیدروکسید کلسیم تولید می شود.

معادله شیمیایی این واکنش در زیر ارائه شده است:

2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(ClO)₂ + H₂O + CaCl₂

از آنجایی که این ماده حاوی دو یون  ClO– است ، مقدار کلر بیشتری در مقایسه با سدیم هیپوکلریت آزاد می کند.

با اینکه این ماده به عنوان پودر سفید کننده شناخته می شود اما سفید کننده ها مخلوطی از ترکیب کلسیم هیپوکلریت و فرم دیبیسیک آن (Ca(ClO2).2Ca(OH)2) و فرم دیبیسیک کلسیم کلرید (CaCl2.2Ca(OH)2) می باشند.

ساختار این ماده به چه صورت است؟

فرمول شیمیایی: Ca(ClO)2

جرم مولکولی: 142.98 گرم بر مول

دانسیته در 20 درجه ی سانتی گراد: 2.35 گرم در سانتی متر مکعب

نقطه ی ذوب: 373K  ( و یا 100 درجه سانتی گراد)

نقطه ی جوش:در دمای 448 کلوین تجزیه می شود ( 175درجه ی سانتی گراد)

ساختار یک مولکول Ca (ClO) 2 در زیر نشان داده شده است. همانطور که گفته شد این ماده از یک  یون Ca + و دو یون ClO تشکیل شده است.

هر یون کلریت دارای بار -1 است در حالی که یون کلسیم دارای بار +2 است. بنابراین ، یک کاتیون کلسیم می تواند پیوندهای یونی با دو یون هیپوکلریت ایجاد کند

خواص فیزیکی

• هیپوکلریت کلسیم یک جامد سفید / خاکستری در دمای اتاق است.
• این ماده محلول در آب است  21g/100 mL . از آنجایی که این ماده یک ترکیب یونی است ، Ca (ClO) 2 به راحتی در آب حل می شود و به یون های تشکیل دهنده آن جدا می گردد. در دمای 25 درجه سانتیگراد ، حلالیت این ترکیب در آب تقریباً برابر با 210 گرم در لیتر است. با این حال این ترکیب در الکل قابل حل نیست زیرا در یک واکنش شیمیایی با حلال شرکت می کند.
• حلالیت آن در آب سخت در مقایسه با حلالیت آن در آب نرم و یا با سختی متوسط بیشتر است.
• Ca (ClO) 2 بوی قوی ای از کلر دارد زیرا با مولکول های آب موجود در هوا وارد واکنش می شود
• این ماده به عنوان یک باز قوی عمل می کند آنیون هیپوکلریت یک پروتون را از H2O می پذیرد و یک یون OH- آزاد می کند.
• این ترکیب همچنین یک عامل اکسید کننده قوی است زیرا می تواند به راحتی الکترون بپذیرد
• هیپوکلریت کلسیم با هیدروکلریک اسید واکنش داده و کلرید کلسیم (CaCl2) ، آب و گاز کلر (Cl2) تولید می کند .معادله شیمیایی برای این واکنش 4HCl + Ca (ClO) 2 → CaCl2 + Cl2 + H2O است.

کاربرد های این ترکیب به چه صورت است؟

این ماده می تواند سبب ضدعفونی سازی آب در حجم بالا شود و آن را برای نوشیدن مناسب سازد. علاوه بر این ترکیب فوق در از بین بردن باکتری و میکروب های موجود در آب نیز موثر واقع می شود و می تواند آب را تمیز نماید( عمده کاربرد هیپوکلریت کلسیم به عنوان گندزدا در تمیز سازی آب ها گزارش شده است)

از آنجا که این ماده اکسید کننده ای قوی به حساب می آید از آن در شیمی آلی و به منظور سنتز برخی مواد استفاده می شود .

از این ماده در تولید کلروفرم استفاده می شود

ترکیب فوق با شکستن پیوند های بین گلیکول و کتو اسید ها می تواند سبب آزاد سازی آلدهید ها و کربوکسیلیک اسید شود.

شرایط نگهداری این ترکیب به چه صورت است؟

خورندگی این ماده می تواند سبب ایجاد آسیب به پوست، چشم و ریه شود. در نتیجه باید نکات ایمنی را هنگام استفاده از آن رعایت نمایید. این ماده باید در یک محیط خشک نگهداری شود و نباید در معرض فلزات یا اسیدها قرار بگیرد. اگر اسیدی با هیپوکلریت کلسیم تماس پیدا کند ، می تواند بخارهای بسیار سمی گاز کلر را تولید نماید.